1. Trouvez la masse molaire de NaCl:
* Sodium (Na):22,99 g / mol
* Chlore (CL):35,45 g / mol
* Masse molaire de NaCl:22,99 + 35,45 =58,44 g / mol
2. Calculez le nombre de moles de NaCl:
* Moles =masse de masse / molaire
* Moles =7,5 g / 58,44 g / mol
* Graphiques ≈ 0,128 mol
3. Calculez le nombre d'unités de formule (unités NaCl):
* Une mole de toute substance contient le nombre de particules d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23).
* Unités de formule de NaCl =0,128 mol * (6,022 x 10 ^ 23 Unités de formule / mol)
* Formule Unités de NaCl ≈ 7,71 x 10 ^ 22
4. Calculez le nombre total d'atomes:
* Chaque unité de formule de NaCl contient 1 atome de sodium et 1 atome de chlore, pour un total de 2 atomes.
* Total Atomes =7,71 x 10 ^ 22 Unités de formule * 2 atomes / unité de formule
* Total atomes ≈ 1,54 x 10 ^ 23 atomes
Par conséquent, il y a environ 1,54 x 10 ^ 23 atomes dans 7,5 g de chlorure de sodium.
