Facteurs influençant le type de liaison
* Différence d'électronégativité: Plus la différence d'électronégativité entre deux atomes est grande, plus la liaison est ionique.
* Caractère métallique: Les métaux ont tendance à former des liaisons ioniques avec des non-métaux.
* Taille des atomes: Les atomes plus grands ont tendance à former des liaisons plus covalentes.
fluorure d'aluminium (alf₃)
* Différence élevée de l'électronégativité: Le fluor a une électronégativité très élevée (4,0) par rapport à l'aluminium (1,61). Cette grande différence (2.39) conduit à une forte attraction entre les atomes de fluor et l'atome d'aluminium, créant une forte liaison ionique.
* Caractère métallique: L'aluminium est un métal.
iodure d'aluminium (ali₃)
* Différence d'électronégativité plus petite: Bien que l'iode (2,66) soit encore plus électronégatif que l'aluminium (1,61), la différence (1,05) est plus petite que dans le fluorure d'aluminium.
* Ions d'iodure plus grands: Les ions iodure sont beaucoup plus grands que les ions fluorures. Cette taille plus grande augmente la polarisabilité des ions d'iodure, ce qui les rend plus susceptibles de partager des électrons avec l'atome d'aluminium.
Résumé
Alors que l'iodure d'aluminium a un caractère ionique, la plus petite différence d'électronégativité et la plus grande taille des ions d'iodure conduisent à un plus grand degré de partage d'électrons, ce qui rend la liaison plus covalente. Le fluorure d'aluminium, en revanche, présente une forte liaison ionique en raison de la grande différence d'électronégativité et de la tendance de l'aluminium à former des liaisons ioniques avec des non-métaux.
Remarque importante: Il existe un spectre continu de types de liaisons, et de nombreux composés existent dans la «zone grise» entre purement ionique et purement covalent. L'iodure d'aluminium en est un bon exemple, présentant des caractéristiques des deux types de liaison.
