1. Trouvez la masse de formule empirique:

* N (azote) a une masse molaire de 14 g / mol

* H (hydrogène) a une masse molaire de 1 g / mol

* La formule empirique NH2 a une masse de 14 + (2 * 1) =16 g / mol

2. Calculez le rapport de la masse molaire à la masse de formule empirique:

* 32 g / mol (masse molaire) / 16 g / mol (masse de formule empirique) =2

3. Multipliez les indices de formule empirique par le rapport:

* Nh2 * 2 = n2h4

Par conséquent, la formule moléculaire de la molécule est N2H4 (hydrazine).