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    Quelle est la réaction équilibrée entre l'hydroxyde de sodium et le bromure de cuivre?
    La réaction équilibrée entre l'hydroxyde de sodium (NaOH) et le bromure de cuivre (Cubr₂) est:

    2 NaOH + Cubr₂ → Cu (OH) ₂ + 2 Nabr

    Voici une ventilation de la réaction:

    * réactifs:

    * L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte.

    * Le bromure de cuivre (Cubr₂) est un composé ionique soluble.

    * Produits:

    * Le cuivre (II) l'hydroxyde (Cu (OH) ₂) est un précipité bleu-vert qui se forme.

    * Le bromure de sodium (NABR) est un composé ionique soluble qui reste en solution.

    La réaction est une réaction à double déplacement. Cela signifie que les ions positifs et négatifs des réactifs changent de place pour former les produits.

    Voici comment équilibrer la réaction:

    1. Commencez par l'équation déséquilibrée: NaOH + Cubr₂ → Cu (OH) ₂ + Nabr

    2. Comptez le nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés:

    * na: 1 à gauche, 1 à droite

    * o: 1 à gauche, 2 à droite

    * h: 1 à gauche, 2 à droite

    * cu: 1 à gauche, 1 à droite

    * br: 2 à gauche, 1 à droite

    3. ajustez les coefficients devant chaque composé pour équilibrer le nombre d'atomes:

    * Placer un "2" devant NaOH et NABR pour équilibrer les atomes Na, O, H et Br.

    L'équation équilibrée est 2 NaOH + Cubr₂ → Cu (OH) ₂ + 2 Nabr

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