Voici pourquoi:

* forces intermoléculaires fortes: Le soufre existe comme solide dans sa forme élémentaire en raison de fortes forces de van der Waals entre ses molécules. Ces forces découlent de la grande taille et de la polarisabilité des atomes de soufre.

* Structure octa-atomique: Les molécules de soufre dans leurs états solides et liquides ne sont pas des atomes uniques, mais plutôt des anneaux à huit atomes (S 8 ). Cette structure complexe contribue à l'énergie plus élevée nécessaire pour briser les liaisons et permettre aux molécules de passer en phase gazeuse.

Le point d'ébullition du soufre est de 444,6 ° C (832,3 ° F). Ceci est significativement plus élevé que les points d'ébullition de nombreux autres éléments, comme l'oxygène (-183 ° C) ou l'azote (-196 ° C), pour les raisons mentionnées ci-dessus.