1. La nature des doubles liaisons
* hexène: Contient une double liaison carbone-carbone. Cette double liaison est relativement riche en électrons et sensible à l'attaque électrophile.
* benzène: Contient un système d'électrons Pi délocalisés, qui créent un anneau aromatique stable. Ce système est beaucoup moins réactif qu'une simple double liaison.
2. Réactivité de Bromine
* Bromine (Br₂) est un électrophile. Il recherche des zones riches en électrons avec qui réagir.
3. Mécanismes de réaction
* hexène: Le brome réagit avec l'hexène par une réaction d'addition électrophile. La double liaison en hexène est attaquée par le brome électrophile, brisant la double liaison et formant un di-bromoalkane.
* benzène: Bien que le benzène puisse réagir avec du brome dans des conditions spécifiques (avec un catalyseur comme février), il subit une substitution aromatique électrophile, et non plus. Il s'agit d'un processus beaucoup plus lent car il perturbe la stabilité de l'anneau aromatique.
en résumé:
* La double liaison en hexène est plus susceptible d'attaquer par des électrophiles comme le brome, conduisant à une réaction d'addition simple.
* Le système aromatique dans le benzène est beaucoup moins réactif, nécessitant des conditions difficiles et un catalyseur pour subir une substitution.
