* Electrons de valence du chlore: Le chlore a 7 électrons de valence dans sa coquille extérieure (3S² 3P⁵).

* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre un octet stable (8 électrons) dans leur coquille extérieure.

* liaison du chlore: Le chlore forme généralement une liaison covalente , partageant l'un de ses électrons de valence pour compléter son octet.

Décomposons la question et abordons les concepts clés:

* liaisons covalentes: Ceux-ci impliquent le partage de paires d'électrons entre les atomes.

* orbitales dégénérées: Ce sont des orbitales dans la même sous-coquille qui ont le même niveau d'énergie. Par exemple, les trois orbitales 2p dans un atome donné sont dégénérées.

Pour répondre à l'invite, nous devons considérer comment les orbitales du chlore sont impliquées dans le lien:

1. État fondamental: Dans son état fondamental, le chlore a un électron non apparié dans une orbitale 3p.

2. Hybridation: Lorsque le chlore forme une liaison covalente, il n'utilise pas réellement cinq orbitales. L'hybridation (mélange des orbitales atomiques) peut se produire, mais ce n'est pas le cas avec le comportement de liaison habituel du chlore.

3. une liaison covalente: Le chlore ne forme généralement qu'une seule liaison covalente, en utilisant son seul électron non apparié dans une orbitale 3p.

Par conséquent, le chlore n'a besoin que d'une seule orbitale dégénérée (une orbitale 3p) pour participer à une seule liaison covalente.