Voici pourquoi:

* nature non métallique: Le soufre est un non-métal et les non-métaux ont généralement une mauvaise conductivité électrique.

* Liaison covalente: Les atomes de soufre forment de fortes liaisons covalentes dans sa structure, qui maintiennent étroitement les électrons en place. Cela empêche la libre circulation des électrons nécessaires à la conductivité électrique.

* Absence d'électrons libres: Contrairement aux métaux, le soufre n'a pas d'électrons libres dans sa structure. Cela limite sa capacité à transporter la charge électrique.

En revanche, les métaux sont d'excellents conducteurs d'électricité car ils ont une "mer" d'électrons libres qui peuvent facilement se déplacer tout au long de leur structure.