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    Les électrons dans la liaison entre l'hydrogène et le fluor sont plus fortement attirés par l'atome?
    Les électrons dans la liaison entre l'hydrogène et le fluor sont plus fortement attirés par fluor .

    Voici pourquoi:

    * électronégativité: Le fluor est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique. L'électronagativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique.

    * liaison covalente polaire: La différence d'électronégativité entre l'hydrogène et le fluor est significative, entraînant une liaison covalente polaire. Cela signifie que les électrons ne sont pas partagés également entre les atomes.

    * Frais partiels: L'atome de fluor aura une charge négative partielle (Δ-) car elle attire plus fortement les électrons partagés. L'atome d'hydrogène aura une charge positive partielle (Δ +).

    Cette différence d'électronégativité et le partage inégal des électrons qui en résulte est ce qui rend le polaire de liaison H-F.

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