1. Déterminez le nombre d'électrons de valence pour chaque atome:
* hydrogène (h): 1 électron de valence
* chlore (cl): 7 électrons de valence
2. Placer le moins d'atome électronégatif au centre.
* Dans ce cas, l'hydrogène est moins électronégatif que le chlore, mais c'est toujours celui qui se liera au chlore. Nous allons donc placer l'atome de chlore au centre.
3. Dessinez des liaisons uniques entre les atomes.
* L'hydrogène a besoin d'un électron de plus pour compléter sa coquille, et le chlore en a besoin pour compléter sa coque extérieure. Donc, ils partagent une seule paire d'électrons.
4. Complétez l'octet (ou duo) pour chaque atome.
* Le chlore aura 3 paires d'électrons solitaires, tandis que l'hydrogène aura sa paire unique partagée avec l'atome de chlore.
Voici le dernier diagramme de points lewis:
`` '
H
\
CL
/ \
:::
:::
`` '
points clés à retenir:
* Les diagrammes de points Lewis montrent uniquement les électrons de valence.
* Chaque point représente un électron de valence.
* Une seule obligation se compose de deux électrons partagés.
* L'objectif est d'atteindre un octet stable (ou duo pour l'hydrogène) pour chaque atome.
