* Electronagativité élevée: Le fluor est l'élément le plus électronégatif, ce qui signifie qu'il attire fortement les électrons. Cela rend difficile pour le fluor de former plusieurs liaisons avec l'oxygène, qui sont nécessaires à la formation d'autres oxoacides.
* petite taille atomique: La petite taille atomique du fluor et l'électronégativité élevée entraînent une forte répulsion entre les atomes de fluor et d'oxygène, empêchant la formation d'oxoacides stables avec plus d'un atome d'oxygène.
* Manque de D-orbitals: Le fluor manque de D-orbitales dans sa coquille de valence, limitant sa capacité à étendre son nombre de coordination et à former des oxoacides plus complexes.
* stabilité de Hof: La molécule HOF est en fait assez instable et se décompose facilement, mais c'est le seul oxoacide stable de fluor qui peut être isolé.
En revanche, d'autres halogènes (chlore, brome et iode) ont des rayons atomiques plus importants et possèdent des orbitales D, leur permettant de former plusieurs oxoacides avec un nombre variable d'atomes d'oxygène.
