Halides
* Type: Composés ioniques
* Composition: Un cation métallique combiné avec un anion halogène (fluor, chlore, brome, iode ou astatine).
* Exemples: Chlorure de sodium (NaCl), bromure de potassium (KBR), fluorure de calcium (CAF₂).
oxydes
* Type: Composés ioniques ou covalents
* Composition: Un cation métal ou non métal combiné avec un anion d'oxygène (O²⁻).
* Exemples: Oxyde de fer (Fe₂o₃), dioxyde de carbone (CO₂), oxyde de magnésium (MGO).
sulfates
* Type: Composés ioniques
* Composition: Un cation métallique combiné avec un anion sulfate (So₄²⁻).
* Exemples: Sulfate de sodium (Na₂so₄), sulfate de calcium (caso₄), sulfate de cuivre (Cuso₄).
sulfures
* Type: Composés ioniques
* Composition: Un cation métallique combiné avec un anion sulfure (S²⁻).
* Exemples: Sulfure de fer (FE), sulfure de plomb (PBS), sulfure de zinc (ZN).
carbonates
* Type: Composés ioniques
* Composition: Un cation métallique combiné avec un anion carbonate (co₃²⁻).
* Exemples: Carbonate de calcium (Caco₃), carbonate de sodium (Na₂co₃), carbonate de magnésium (MGCO₃).
éléments indigènes
* Type: Éléments purs (pas dans un composé)
* Composition: Un seul élément, comme un métal, un non-métal ou un métalloïde.
* Exemples: Or (Au), argent (Ag), cuivre (Cu), diamant (c), soufre (s).
points clés
* composés ioniques: Ces composés sont formés par l'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée. Ils impliquent généralement un métal et un non-métal.
* Composés covalents: Ces composés sont formés par le partage d'électrons entre les atomes. Ils impliquent généralement des non-métaux.
* Éléments indigènes: Ces éléments existent dans la nature sous leur forme pure. Ils se trouvent souvent dans les dépôts minéraux.
