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    Déterminez la formule empirique du composé suivant si un échantillon contient 5,28 g de SN et 3,37 g F?
    Voici comment déterminer la formule empirique du composé:

    1. Convertir les masses en moles:

    * tin (sn): 5,28 g Sn / 118,71 g / mol Sn =0,0445 mol Sn

    * fluor (f): 3,37 g f / 19,00 g / mol F =0,177 mol F

    2. Trouvez le rapport mole:

    Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire:

    * sn: 0,0445 mol / 0,0445 mol =1

    * f: 0,177 mol / 0,0445 mol =4

    3. Écrivez la formule empirique:

    Le rapport mole nous indique que la formule empirique est snf₄ .

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