1. Équation chimique équilibrée:

L'équation chimique équilibrée est:

2fe + 3s → Fe₂s₃

2. Convertir des grammes de soufre en moles:

* Trouvez la masse molaire de soufre (s):32,06 g / mol

* Divisez la masse de soufre par sa masse molaire:

48,0 g s / 32,06 g / mol =1,497 mol

3. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

* L'équation équilibrée montre un rapport mole de 2:3 entre Fe et S.

* Pour toutes les 3 moles de S, nous avons besoin de 2 moles de Fe.

* Calculez les moles de Fe nécessaires:(1,497 mol S) * (2 mol Fe / 3 mol S) =0,998 mol Fe

4. Convertir les moles de fer en grammes:

* Trouvez la masse molaire du fer (Fe):55,845 g / mol

* Multipliez les moles de Fe par sa masse molaire:

(0,998 mol fe) * (55,845 g / mol) =55,7 g Fe

Réponse: Vous avez besoin d'environ 55,7 grammes de fer Pour réagir complètement avec 48,0 grammes de soufre.