1. Identifier les réactifs:
* Chlorure de potassium (KCL)
* Acétate d'argent (Agc₂h₃o₂)
2. Comprendre les réactions à double remplacement:
Dans une réaction à double remplacement, les ions positifs et négatifs de deux réactifs changent de partenaire. Cela peut être représenté comme:
AB + CD → AD + CB
3. Appliquez la règle à nos réactifs:
* Kcl -> k⁺ + cl⁻
* Agc₂h₃o₂ -> ag⁺ + c₂h₃o₂⁻
4. Changer les partenaires:
* K⁺ se combine avec C₂h₃o₂⁻ pour former de l'acétate de potassium (kc₂h₃o₂)
* Ag⁺ se combine avec Cl⁻ pour former du chlorure d'argent (AGCL)
5. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
KCl (aq) + Agc₂h₃o₂ (aq) → Kc₂h₃o₂ (aq) + agcl (s)
Remarque importante: Le chlorure d'argent (AGCL) est insoluble dans l'eau, il forme donc un précipité (un solide qui se dérange de solution).
Par conséquent, les produits de la réaction à double remplacement entre le chlorure de potassium et l'acétate d'argent sont l'acétate de potassium (kc₂h₃o₂) et le chlorure d'argent (AGCL).
