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    Le nombre d'atomes de soufre dans le soufre moléculaire de 27,1 g?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Déterminer la formule moléculaire de soufre

    * Le soufre moléculaire existe comme un anneau de huit atomes de soufre, représentés par la formule S₈.

    2. Calculez la masse molaire de S₈

    * La masse atomique de soufre (s) est d'environ 32,07 g / mol.

    * La masse molaire de S₈ est de 32,07 g / mol * 8 =256,56 g / mol

    3. Convertir les grammes de s₈ en grains

    * Divisez la masse donnée de soufre (27,1 g) par la masse molaire de S₈:

    27,1 g / 256,56 g / mol =0,1056 mol S₈

    4. Calculez le nombre d'atomes de soufre

    * Multipliez le nombre de moles de S₈ par le nombre d'Avogadro (6,022 x 10²³ atomes / mol) et par le nombre d'atomes de soufre par molécule S₈ (8):

    0,1056 mol S₈ * 6,022 x 10²³ Atomes / mol * 8 atomes / molécule = 5,09 x 10²³ atomes de soufre

    Par conséquent, il y a environ 5,09 x 10²³ les atomes de soufre dans 27,1 g de soufre moléculaire.

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