1. Trouvez la masse molaire de BF₃:
* Le bore (b) a une masse molaire de 10,81 g / mol.
* Le fluor (F) a une masse molaire de 19,00 g / mol.
* Bf₃ a une masse molaire de 10,81 + (3 * 19,00) =67,81 g / mol
2. Calculez le nombre de moles de bf₃:
* Moles =masse de masse / molaire
* Moles =0,155 g / 67,81 g / mol
* Graphiques ≈ 0,00229 mol
3. Utilisez la loi sur le gaz idéal à STP:
* STP (température et pression standard) est définie comme 0 ° C (273,15 K) et 1 atm.
* Loi sur le gaz idéal:PV =NRT
* P =pression (1 atm)
* V =volume (ce que nous voulons trouver)
* n =nombre de moles (0,00229 mol)
* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)
* T =température (273,15 K)
4. Résoudre pour le volume (v):
* V =(nrt) / p
* V =(0,00229 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm
* V ≈ 0,0517 L
Par conséquent, 0,155 g de trifluorure de bore occupe environ 0,0517 litres à STP.
