* Numéro atomique: Cela définit l'élément auquel appartient l'atome et détermine le nombre de protons dans le noyau.

* Masse atomique: Cela représente la masse moyenne d'un atome de cet élément, en tenant compte des différents isotopes. Il est principalement déterminé par le nombre de protons et de neutrons dans le noyau.

* électrons: Le nombre d'électrons en orbite autour du noyau est égal au nombre de protons, garantissant une charge neutre pour l'atome.

* électronégativité: Cette valeur indique la tendance d'un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique.

* Electrons de valence: Ce sont les électrons du niveau d'énergie le plus externe d'un atome, qui sont impliqués dans la liaison chimique.

* Configuration électronique: Ceci décrit la disposition des électrons dans différents niveaux d'énergie et des sous-niveaux dans un atome.

En plus de ces propriétés fondamentales, chaque type d'atome dans une molécule contribue également à:

* La forme globale de la molécule: La disposition des atomes dans une molécule est déterminée par les liaisons entre elles, qui à leur tour sont influencées par les propriétés des atomes individuels.

* La polarité de la molécule: La différence d'électronégativité entre les atomes d'une molécule peut entraîner la formation de liaisons polaires, créant un moment dipolaire net pour toute la molécule.

* Réactivité chimique de la molécule: Le nombre d'électrons de valence et l'électronégativité des atomes déterminent à quel point une molécule participera à des réactions chimiques.

Il est important de noter que même si les atomes ont ces propriétés inhérentes, leur comportement au sein d'une molécule est influencé par leurs interactions avec les autres atomes présents. Les propriétés des atomes individuels sont combinées pour créer les caractéristiques uniques de la molécule dans son ensemble.