L'équation équilibrée pour la réaction du phosphore avec l'oxygène gaze dépend des conditions de la réaction, qui déterminent le produit formé. Voici les deux principales possibilités:

1. Réaction pour former l'oxyde de phosphore (III) (p₄o₆):

Cette réaction se produit lorsque le phosphore est brûlé dans un approvisionnement limité en oxygène.

p₄ (s) + 3o₂ (g) → p₄o₆ (s)

2. Réaction pour former l'oxyde de phosphore (V) (p₄o₁₀):

Cette réaction se produit lorsque le phosphore est brûlé dans un excès d'oxygène.

p₄ (s) + 5o₂ (g) → p₄o₁₀ (s)

Les deux équations sont équilibrées, ce qui signifie que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.