1. Corrosion:
* oxydation: C'est la principale façon dont l'eau affecte les métaux. L'eau agit comme un électrolyte, permettant à l'oxygène de réagir avec la surface métallique, formant des oxydes métalliques (rouille dans le cas du fer). Ce processus affaiblit le métal, le rendant cassant et sujette à l'échec.
* Corrosion électrochimique: En présence de sels dissous et d'autres impuretés, l'eau peut créer une cellule électrochimique sur la surface métallique. Cela conduit à la formation de sites anodiques et cathodiques, entraînant une corrosion accélérée.
* Facteurs influençant la corrosion:
* Température: Des températures plus élevées accélèrent la corrosion.
* pH: L'acidité ou l'alcalinité de l'eau peut influencer le taux de corrosion.
* Oxygène dissous: Une teneur plus élevée en oxygène favorise la corrosion.
* Salts dissous: Les sels comme les chlorures peuvent augmenter considérablement les taux de corrosion.
2. Réactions chimiques:
* réaction avec l'eau: Certains métaux, tels que les métaux alcalins (par exemple, le sodium, le potassium), réagissent vigoureusement avec de l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et des hydroxydes métalliques. Cette réaction peut être très exothermique, ce qui peut entraîner des explosions.
* Formation d'hydroxydes: Certains métaux, comme l'aluminium, forment une couche d'oxyde protectrice qui empêche une nouvelle corrosion. Cependant, dans les environnements alcalins, la couche d'oxyde peut se dissoudre, exposant le métal à une réaction plus approfondie et potentiellement former des hydroxydes métalliques.
3. Effets physiques:
* Érosion: L'eau peut éroder physiquement les surfaces métalliques, surtout lorsqu'elles s'écoulent à des vitesses élevées.
* Corrosion des contraintes fissure: En présence de certains produits chimiques, l'eau peut provoquer le développement de fissures dans les métaux stressés.
4. Réactions spécifiques au métal:
* fer: Les rouille de fer (forment des oxydes de fer) en présence d'oxygène et d'eau. La rouille est poreuse et permet une nouvelle corrosion.
* en aluminium: L'aluminium forme une fine couche d'oxyde protectrice qui empêche la corrosion supplémentaire. Cependant, cette couche peut être compromise dans des environnements acides ou alcalins.
* cuivre: Le cuivre forme une patine verte (carbonate de cuivre) en présence d'air et d'eau. Cette patine est protectrice et aide à prévenir une nouvelle corrosion.
* or et platine: Ces métaux sont très résistants à la corrosion par l'eau et l'oxygène en raison de leur nature inerte.
Protéger les métaux de l'eau:
* Revêtements: L'application de revêtements protecteurs comme les peintures, les vernis ou le placage métallique peut créer une barrière entre le métal et l'eau.
* alliage: Mélanger les métaux pour créer des alliages peut améliorer leur résistance à la corrosion.
* Protection cathodique: En utilisant des anodes sacrificielles (les métaux plus facilement corrodés que le métal protégé) ou impressiant un courant électrique pour éviter la corrosion.
* Traitement de l'eau: L'élimination de l'oxygène dissous, des sels et d'autres agents corrosifs de l'eau peut réduire considérablement les taux de corrosion.
Il est crucial de comprendre les propriétés spécifiques de chaque métal et les conditions auxquelles elle sera exposée afin de mettre en œuvre des mesures de protection appropriées.
