1. Ions hydrogène (h +)
* des acides: Les acides sont des substances qui donnent des ions hydrogène (H +) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Voici un exemple simple:
* HCl (acide chlorhydrique) + H2O (eau) -> H3O + (Ion hydronium) + Cl- (ion chlorure)
Dans cette réaction, HCL donne son ion hydrogène à une molécule d'eau, formant un ion hydronium.
* de l'auto-ionisation de l'eau: Même l'eau pure subit un léger degré d'auto-ionisation. Cela signifie que certaines molécules d'eau donnent un ion hydrogène, devenant des ions hydroxyde (OH-), tandis que d'autres acceptent l'ion hydrogène, devenant des ions hydronium.
* 2H2O (eau) -> h3o + (ion hydronium) + oh- (ion hydroxyde)
2. Ions hydronium (H3O +)
* des ions hydrogène dans l'eau: Les ions hydronium sont essentiellement des ions hydrogène qui se sont liés à une molécule d'eau. Ce sont la forme "hydratée" de l'ion hydrogène et sont la représentation la plus précise de la façon dont les ions hydrogène existent dans l'eau.
3. Ions d'hydroxyde (OH -)
* des bases: Les bases sont des substances qui donnent des ions d'hydroxyde (OH-) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
* NaOH (hydroxyde de sodium) + H2O (eau) -> Na + (ion de sodium) + OH- (ion hydroxyde) + H2O (eau)
Pourquoi "l'hydroxyde d'hydronium" est incorrect
* Espèces chimiques: Les ions hydronium (H3O +) et les ions d'hydroxyde (OH-) sont des espèces chimiques distinctes. Ils ne sont pas combinés pour former un seul composé.
* Neutralisation: Lorsque les ions hydronium et les ions d'hydroxyde réagissent, ils se neutralisent mutuellement, formant des molécules d'eau:
* H3O + (Ion hydronium) + OH- (Ion hydroxyde) -> 2H2O (eau)
en résumé
* ions hydrogène (H +) sont formés par des acides et l'auto-ionisation de l'eau.
* ions hydronium (H3O +) sont la forme hydratée des ions hydrogène dans l'eau.
* ions hydroxyde (OH -) sont formés par des bases.
* hydroxyde d'hydronium n'est pas un terme chimique valide.
