la réaction:
* en aluminium (al) est plus réactif que cuivre (Cu) . Cela signifie que l'aluminium peut déplacer le cuivre de son composé.
* cucl₂ · h₂o se dissout dans l'eau pour former des ions cuivre (II) (Cu²⁺) et des ions chlorure (Cl⁻).
* L'aluminium réagit avec les ions cuivre (II), formant chlorure d'aluminium (alcl₃) et cuivre métal (Cu) .
Équation chimique:
3 CUCl₂ · H₂o + 2 Al → 2 Alcl₃ + 3 Cu + 6 H₂o
Observations:
* Vous observerez la formation d'un précipité brun rougeâtre , qui est cuivre métal .
* La solution tourne incolore Comme les ions cuivre (II) sont consommés.
* Bubbles d'hydrogène pourrait être considéré comme un sous-produit de la réaction.
Remarque importante:
* Cette réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* La réaction est généralement effectuée dans une solution acide pour accélérer le processus.
En résumé, l'ajout de cucl₂ · h₂o et al à l'eau entraîne une seule réaction de déplacement où l'aluminium déplace le cuivre de son composé, formant du métal de cuivre et du chlorure d'aluminium.
