Comprendre les concepts
* molarité (m): La molarité est une unité de concentration qui nous indique le nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution.
* millimolaire (mm): Une solution millimolaire est 1/1000e d'une solution molaire.
* chlorure ferrique (FECL3): Il s'agit d'un composé inorganique avec un poids moléculaire de 162,20 g / mol.
Calculs
1. Calculez la masse de FECL3 nécessaire:
* Vous voulez une solution de 1 mm, qui est de 0,001 M.
* Supposons que vous souhaitez préparer 100 ml (0,1 L) de solution.
* Utilisez la formule:masse =molarité x volume x poids moléculaire
* Masse =0,001 m x 0,1 l x 162,20 g / mol =0,01622 g
2. dissoudre le FECL3 dans l'eau:
* Peser 0,01622 g de FECL3 en utilisant un équilibre analytique.
* Ajoutez le FECL3 pesé à un ballon volumétrique avec une capacité de 100 ml.
* Ajouter soigneusement de l'eau distillée au ballon jusqu'à ce que le volume atteigne la marque de 100 ml.
* Arrêtez le ballon et l'inversez doucement plusieurs fois pour s'assurer que le FECL3 est complètement dissous.
points importants
* Utilisez FECL3 de haute pureté: Pour assurer la précision de votre solution, utilisez du chlorure ferrique avec un degré élevé de pureté.
* Eau distillée ou déionisée: Utilisez de l'eau distillée ou déionisée pour minimiser l'introduction d'impuretés.
* Flaque volumétrique: Utilisez un ballon volumétrique pour une mesure précise du volume.
* Précautions de sécurité: Le chlorure ferrique est une substance corrosive. Portez un équipement de sécurité approprié, y compris les gants, les lunettes et une blouse de laboratoire, lors de la manipulation.
Facultatif:standardisation
Si vous avez besoin d'une solution très précise de 1 mm, vous pouvez la normaliser en utilisant une norme connue, comme une solution standard primaire d'oxalate de sodium. Ce processus implique un titrage pour déterminer la concentration exacte de votre solution de chlorure ferrique.
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