* molécules non polaires sont des molécules où les électrons sont répartis uniformément dans toute la molécule. Il en résulte aucun moment dipolaire global (une séparation de la charge positive et négative).
Voici quelques exemples de molécules non polaires:
* molécules diatomiques: Il s'agit de deux atomes du même élément, comme:
* H₂ (hydrogène)
* O₂ (oxygène)
* N₂ (azote)
* F₂ (fluor)
* Cl₂ (chlore)
* Br₂ (brome)
* I₂ (iode)
* molécules symétriques: Ceux-ci ont une distribution équilibrée des atomes et des liaisons, même si elles contiennent des liaisons polaires (liaisons entre les atomes avec une électronégativité différente). Par exemple:
* Ch₄ (méthane)
* Bf₃ (trifluorure de bore)
* Co₂ (dioxyde de carbone)
* CCL₄ (tétrachlorométhane)
* Sf₆ (hexafluorure de soufre)
Remarque importante: Que la molécule soit polaire ou non polaire dépend de sa forme et des types de liaisons qu'il contient. La règle de base est: Si une molécule a une forme symétrique et que toutes les liaisons sont non polaires, elle sera non polaire.
Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer plus en détail des exemples spécifiques!
