Comprendre les concepts

* solides ioniques: Ces composés sont formés par l'attraction électrostatique entre les cations métalliques chargés positivement (m⁺, m²⁺, etc.) et les anions non métalliques chargés négativement (dans ce cas, S²⁻).

* équations d'équilibrage: L'objectif est de s'assurer que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.

Réaction générale:

Métal (m) + soufre (s) → sulfure métallique (MS)

Exemples spécifiques

1. sodium (Na) et soufre (s)

* déséquilibré: Na + S → Na₂s

* équilibré: 2na + s → na₂s

2. magnésium (mg) et soufre (s)

* déséquilibré: Mg + s → mgs

* équilibré: Mg + s → mgs

3. en aluminium (AL) et soufre (s)

* déséquilibré: Al + s → al₂s₃

* équilibré: 2Al + 3s → Al₂s₃

4. fer (Fe) et soufre (s)

* déséquilibré: FE + S → FES

* équilibré: FE + S → FES

points clés

* Prédire les charges: Vous devrez connaître les charges communes des ions métalliques pour déterminer la formule correcte pour le sulfure métallique. Par exemple, le sodium (NA) forme Na⁺, le magnésium (Mg) forme Mg²⁺ et l'aluminium (AL) forme Al³⁺.

* Équilibrage par inspection: Commencez par équilibrer les atomes métalliques, puis équilibrez les atomes de soufre. Vous devrez peut-être ajuster les coefficients devant les réactifs et les produits jusqu'à ce que l'équation soit équilibrée.

Faites-moi savoir si vous souhaitez que j'écrive des équations équilibrées pour d'autres métaux!