1. Comprendre les informations:

* 3,0% de peroxyde d'hydrogène: Cela signifie que 100 g de la solution contient 3,0 g de H₂o₂.

* densité de 1,0 g / ml: Cela nous dit que 1 ml de la solution pèse 1 g.

2. Calcul de la molarité:

* masse molaire de H₂o₂: 2 (1,01 g / mol) + 2 (16,00 g / mol) =34,02 g / mol

* masse de h₂o₂ dans 1 l de solution: Étant donné que la densité est de 1,0 g / ml, 1 L (1000 ml) de solution pèse 1000 g. Par conséquent, 1 L de solution contient (solution de 3,0 g H₂o₂ / 100 g) * Solution 1000 g =30 g H₂o₂.

* moles de H₂o₂ dans 1 L de solution: (30 g H₂o₂) / (34,02 g / mol) =0,882 mol H₂o₂

* molarité (m): La molarité est définie comme des moles de soluté par litre de solution. Par conséquent, la molarité de la solution est de 0,882 mol / L ou 0,882 M.

Par conséquent, la molarité d'une solution aqueuse à peroxyde d'hydrogène à 3,0% est d'environ 0,882 m.