Voici pourquoi:
* Le nombre de protons définit l'élément: Le nombre de protons dans le noyau d'un atome détermine de quel élément il s'agit. Ceci est connu comme le nombre atomique.
* Electrons équilibre les protons: Dans un atome neutre, le nombre d'électrons en orbite autour du noyau est toujours égal au nombre de protons. Cela crée un équilibre de charges positives et négatives.
* isotopes et électrons: Étant donné que les isotopes d'un élément ont le même nombre de protons, ils ont également le même nombre d'électrons dans leur état neutre.
Exemple:
* carbone-12 et carbone-14 sont les deux isotopes de carbone.
* Ils ont tous les deux 6 protons , en leur faisant des atomes de carbone.
* Ils ont 6 et 8 neutrons , respectivement, leur donnant différentes masses atomiques.
* Ils ont tous les deux 6 électrons Lorsqu'il est neutre.
en résumé: Les isotopes ont le même nombre d'électrons que leur élément correspondant dans leur état neutre car le nombre d'électrons est déterminé par le nombre de protons, qui reste constant dans les isotopes. La différence de nombre de neutrons n'affecte que la masse atomique.
