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    Un composé de chlorure de fer contient 55,85 grammes de et 106,5 chlore Quelle est la formule empirique la plus probable pour ce composé?
    Voici comment déterminer la formule empirique du composé de chlorure de fer:

    1. Convertir les masses en moles:

    * fer (Fe): 55,85 g Fe / 55,845 g / mol Fe =1.000 mol Fe

    * chlore (cl): 106,5 g Cl / 35,45 g / mol Cl =3.000 mol Cl

    2. Trouvez le rapport mole:

    * Divisez le nombre de moles de chaque élément par le plus petit nombre de moles:

    * Fe:1.000 mol / 1.000 mol =1

    * CL:3.000 mol / 1.000 mol =3

    3. Écrivez la formule empirique:

    * Le rapport mole indique qu'il y a 1 atome de fer pour 3 atomes de chlore.

    * La formule empirique est fecl₃

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