1. Convertir la température en Kelvin:

* T (k) =t (° C) + 273.15

* T (k) =15 ° C + 273,15 =288,15 K

2. Utilisez la loi sur le gaz idéal:

* PV =NRT

* P =pression (atm) =0,892 atm

* V =volume (l) =5,00 L

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (k) =288,15 k

3. Résoudre pour le nombre de moles (n):

* n =(pv) / (rt)

* n =(0,892 atm * 5,00 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 288,15 k)

* n ≈ 0,199 mol

4. Calculez la masse du gaz:

* Densité =masse / volume

* Masse =densité * Volume

* Masse =1,22 g / l * 5,00 l =6,10 g

5. Déterminer le poids moléculaire:

* Poids moléculaire (m) =masse / moles

* M =6,10 g / 0,199 mol

* M ≈ 30,7 g / mol

Par conséquent, le poids moléculaire du gaz est d'environ 30,7 g / mol.