1. Identifier les réactifs:
* Cuivre (II) Sulfate:Cuso₄
* Chlorure de baryum:bacl₂
2. Déterminez les produits:
Il s'agit d'une réaction à double déplacement où les cations et les anions changent de partenaire. Les produits seront:
* Cuivre (II) Chlorure:CUCL₂
* Sulfate de baryum:Baso₄
3. Équilibrez l'équation:
L'équation moléculaire équilibrée est:
Cuso₄ (aq) + bacl₂ (aq) → cucl₂ (aq) + baso₄ (s)
Explication:
* (aq) indique que la substance est dissoute dans l'eau (solution aqueuse).
* (s) indique que la substance est un précipité solide.
* L'équation est équilibrée car il y a des nombres égaux de chaque type d'atome des deux côtés de l'équation.
Points clés:
* Le sulfate de baryum (Baso₄) est insoluble dans l'eau et se précipitera hors de la solution comme un solide blanc.
* Cette réaction est utilisée en laboratoire pour identifier la présence d'ions baryum.
