1. Équation de la formule moléculaire:
* C'est le moyen le plus courant d'écrire une réaction. Il utilise les formules chimiques des réactifs et des produits.
* Exemple:
* Réactifs:H₂ + O₂
* Produits:H₂o
* Réaction:H₂ + O₂ → H₂o (ce n'est pas équilibré, cependant)
2. Équation ionique nette:
* Cela se concentre sur les espèces qui participent réellement à la réaction. Il omet des ions spectateurs (ions qui sont présents mais ne changent pas).
* Exemple:
* Équation ionique complète:2h⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + ca²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → ca²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + 2h₂o (l)
* Équation ionique nette:2h⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → 2h₂o (l)
3. Équation des mots:
* Cela utilise les noms des réactifs et des produits.
* Exemple: L'hydrogène réagit avec l'oxygène gazeux pour produire de l'eau.
4. Schéma de réaction:
* Il s'agit d'une représentation simplifiée d'une réaction, utilisant souvent des flèches pour montrer l'écoulement des réactifs et des produits.
* Exemple:
* A → B + C
* Cela montre que le réactif A produit des produits B et C.
5. Mécanismes de réaction:
* Ce sont des descriptions étape par étape de la façon dont une réaction se déroule. Ils utilisent des structures chimiques et des intermédiaires spécifiques.
* Exemple:
* Étape 1:A + B → C
* Étape 2:C + D → E
Le meilleur sténographie pour une réaction chimique particulière dépend du contexte et des informations que vous devez transmettre.
