1. Densité électronique et réactivité:
* alcènes: La double liaison en alcènes contient une région localisée de densité électronique élevée. Cela rend les électrons de la double liaison susceptibles d'attaquer par des électrophiles (espèces de recherche d'électrons).
* alcanes: Les alcanes n'ont que des liaisons uniques, qui sont relativement stables et moins sujettes à l'attaque.
2. Pi Bond:
* alcènes: La double liaison se compose d'une liaison Sigma (forte) et d'une liaison PI (plus faible). La liaison PI est moins stable et plus facilement brisée, ce qui rend la molécule plus réactive.
* alcanes: Les alcanes n'ont que des liaisons Sigma, qui sont plus fortes et moins susceptibles de se casser.
3. Attaque électrophile:
* alcènes: La forte densité électronique dans la double liaison attire les électrophiles. Les électrophiles peuvent attaquer la double liaison, ce qui le fait se casser et former de nouvelles liaisons.
* alcanes: Les alcanes ne subissent pas facilement une attaque électrophile en raison du manque de densité électronique facilement accessible.
4. Réactions d'addition:
* alcènes: Les alcènes subissent facilement des réactions d'addition, où la double liaison est rompue et de nouveaux atomes sont ajoutés à la chaîne de carbone. Il s'agit d'une caractéristique clé qui les rend plus réactifs.
* alcanes: Les alcanes subissent principalement des réactions de substitution, où un atome ou un groupe est remplacé par un autre. Ces réactions nécessitent généralement des températures plus élevées et des conditions plus extrêmes.
en résumé:
La présence de la double liaison dans les alcènes les rend plus réactives que les alcanes. Cela est dû à la densité électronique plus élevée, à une liaison PI plus faible et à la capacité de subir facilement des réactions d'attaque et d'addition électrophiles.
