sodium (na)
* État initial: Le sodium a 1 électron dans sa coquille la plus externe (coquille de valence). Il a la configuration électronique 2, 8, 1.
* désir: Le sodium veut perdre cet électron de valence unique pour obtenir un octet stable (8 électrons) dans sa coquille la plus externe, comme les gaz nobles.
chlore (CL)
* État initial: Le chlore a 7 électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur. Sa configuration électronique est de 2, 8, 7.
* désir: Le chlore veut gagner un électron pour compléter son octet et devenir stable.
la réaction:
1. Transfert d'électrons: Lorsque le sodium et le chlore réagissent, le sodium abandonne facilement son électron de valence unique au chlore.
2. Formation d'ions: Le sodium, ayant perdu un électron, devient un ion chargé positivement (Na⁺). Le chlore, ayant gagné un électron, devient un ion chargé négativement (Cl⁻).
3. Bond ionique: Les ions de chargés opposés sont fortement attirés les uns par les autres, formant un lien ionique. Cela crée le chlorure de sodium composé (NaCl).
État final:
* sodium (na⁺): A maintenant la configuration électronique 2, 8. Il a un octet complet et une charge positive.
* chlore (cl⁻): A maintenant la configuration électronique 2, 8, 8. Il a un octet complet et une charge négative.
Points clés:
* La réaction est motivée par le désir des deux atomes pour obtenir une configuration de octets stable.
* Ce transfert d'électrons entraîne la formation d'ions avec des charges opposées.
* La forte attraction électrostatique entre ces ions crée la liaison ionique, maintenant le composé de chlorure de sodium ensemble.
