1. Solvatation:
* Les molécules d'eau s'approchent de la surface du solide: Les molécules d'eau, étant polaires, ont une extrémité positive (hydrogène) et une extrémité négative (oxygène). Ces pôles créent des forces attractives avec les ions ou les molécules dans le solide cristallin.
* Les molécules d'eau entourent les ions ou les molécules: L'extrémité positive des molécules d'eau interagira avec des ions ou des molécules chargés négativement dans le solide, tandis que l'extrémité négative interagira avec des ions ou des molécules chargés positivement. Ce processus est appelé solvatation .
* Les forces d'attraction entre les molécules d'eau et les particules solides surmontent les forces en tenant le solide: Alors que plus de molécules d'eau entourent les particules, les attractions entre les molécules d'eau et les particules solides deviennent plus fortes que les attractions tenant les particules ensemble dans le réseau cristallin.
2. Dissociation:
* composés ioniques: Si le solide est un composé ionique, les molécules d'eau séparent les ions, les séparant du réseau cristallin. Ce processus est appelé dissociation . Les ions sont maintenant entourés de molécules d'eau, formant un ion hydraté .
* Composés covalents: Si le solide est un composé covalent, les molécules d'eau peuvent toujours entourer les molécules, brisant les forces intermoléculaires tenant le solide. Ce processus est appelé solvatation .
3. Formation d'une solution:
* Les particules séparées sont désormais dispersées uniformément dans l'eau: Les ions ou molécules dissous sont désormais répartis uniformément dans l'eau, formant un mélange homogène appelé solution .
Facteurs affectant la dissolution:
* Nature du soluté et du solvant: Les solutés polaires (comme les composés ioniques) se dissolvent bien dans des solvants polaires comme l'eau, tandis que les solutés non polaires se dissolvent bien dans les solvants non polaires.
* Température: L'augmentation de la température augmente généralement le taux de dissolution.
* Pression: Pour les gaz se dissolvant dans les liquides, l'augmentation de la pression augmente la solubilité.
* Surface du solide: Une surface plus grande permet plus de points de contact pour que les molécules d'eau interagissent avec le solide, augmentant le taux de dissolution.
Prise des clés:
* La dissolution est un processus physique où les forces d'attraction entre les molécules d'eau et les particules solides surmontent les forces en tenant le solide.
* Les molécules d'eau entourent et solvatent les particules, les séparant du réseau cristallin.
* Le résultat est un mélange homogène appelé solution.
