1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:

Kf (aq) + hno₃ (aq) → kno₃ (aq) + hf (aq)

2. Écrivez l'équation ionique complète:

K⁺ (aq) + f⁻ (aq) + h⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) → k⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + h⁺ (aq) + f⁻ (aq)

3. Identifier et annuler les ions spectateurs:

Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, K⁺ et NO₃⁻ sont des ions spectateurs.

4. Écrivez l'équation ionique nette:

h⁺ (aq) + f⁻ (aq) → hf (aq)

Cette équation montre le changement chimique réel qui se produit:les ions hydrogène (H⁺) de l'acide nitrique réagissent avec les ions fluorures (F⁻) du fluorure de potassium pour former de l'acide hydrofluorique (HF).