4 nh₃ + 3 o₂ → 2 n₂ + 6 h₂o
Voici comment nous équilibrons l'équation:
1. Identifiez les réactifs et les produits:
- Réactifs:ammoniac (NH₃) et oxygène (O₂)
- Produits:azote (n₂) et eau (h₂o)
2. Comptez les atomes de chaque élément des deux côtés:
| Élément | Réactifs | Produits |
| --------- | ----------- | ---------- |
| N | 1 | 2 |
| H | 3 | 6 |
| O | 2 | 1 |
3. ajuster les coefficients pour équilibrer le nombre d'atomes:
- Commencez par équilibrer les atomes d'azote (N):placez un coefficient de 2 devant N₂ du côté du produit.
- Équilibrez les atomes d'hydrogène (H):placez un coefficient de 6 devant H₂o du côté du produit.
- Enfin, équilibrez les atomes d'oxygène (O):placez un coefficient de 3 devant O₂ du côté réactif.
4. Vérifiez l'équation finale équilibrée:
4 nh₃ + 3 o₂ → 2 n₂ + 6 h₂o
Maintenant, les deux côtés de l'équation ont le même nombre d'atomes de chaque élément:
- 4 atomes d'azote (N)
- 12 atomes d'hydrogène (H)
- 6 atomes d'oxygène (O)
