Comprendre le concept

* composés ioniques binaires: Ces composés sont constitués d'un cation métallique (ion chargé positivement) et d'un anion non métallique (ion chargé négativement).

* 10 électrons: Les atomes avec 10 électrons sont isoélectroniques avec le néon de gaz noble (NE). Cela signifie qu'ils ont la même configuration d'électrons que le néon.

Trouver les éléments

1. Cation: Pour avoir 10 électrons, le cation doit avoir perdu des électrons. Cela signifie que ce doit être un métal qui avait à l'origine plus de 10 électrons. Recherchez les éléments dans les groupes 1, 2 ou 3 sur le tableau périodique.

* sodium (na): Le sodium a 11 électrons et perd un pour devenir Na + avec 10 électrons.

* magnésium (mg): Le magnésium a 12 électrons et perd deux pour devenir Mg2 + avec 10 électrons.

* en aluminium (al): L'aluminium a 13 électrons et perd trois pour devenir AL3 + avec 10 électrons.

2. anion: Pour avoir 10 électrons, l'anion doit avoir gagné des électrons. Cela signifie que ce doit être un non-métal qui avait à l'origine moins de 10 électrons. Recherchez les éléments dans les groupes 16 ou 17 sur le tableau périodique.

* oxygène (o): L'oxygène possède 8 électrons et gagne deux pour devenir O2- avec 10 électrons.

* fluor (f): Le fluor a 9 électrons et en gagne un pour devenir F- avec 10 électrons.

Composés possibles

Sur la base de ce qui précède, nous pouvons former plusieurs composés ioniques binaires possibles:

* na2o (Oxyde de sodium)

* mgo (Oxyde de magnésium)

* al2o3 (Oxyde d'aluminium)

* naf (Fluorure de sodium)

* mgf2 (Fluorure de magnésium)

* alf3 (Fluorure d'aluminium)

Remarque: Il pourrait y avoir d'autres possibilités si nous considérons les ions moins communs, mais ce sont les scénarios les plus probables.