Produits:
* dioxyde de carbone (CO₂): Ce gaz est produit sous forme de bulles et est responsable du pétillement observé dans la réaction.
* chlorure de potassium (KCL): Il s'agit d'un sel soluble qui reste dissous dans la solution.
* eau (h₂o): Ceci est également formé comme un produit de la réaction.
Équation chimique:
K₂co₃ (aq) + 2 hcl (aq) → 2 kCl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
Explication:
* La réaction est une réaction à double déplacement où les ions positifs et négatifs des réactifs changent.
* L'ion carbonate (Co₃²⁻) réagit avec les ions hydrogène (H⁺) de HCL pour former l'acide carbonique (H₂co₃).
* L'acide carbonique est instable et se décompose rapidement en dioxyde de carbone (CO₂) et en eau (H₂o).
* Les ions potassium (K⁺) et les ions de chlorure (Cl⁻) restent dissous dans la solution sous forme de chlorure de potassium (KCL).
Propriétés chimiques:
* Réaction exothermique: La réaction libère la chaleur, ce qui rend la solution chaude.
* Évolution du gaz: La formation de gaz de dioxyde de carbone est une observation caractéristique de cette réaction.
* Neutralisation: La réaction neutralise les propriétés acides du HCl.
* Formation de sel: Le chlorure de potassium, un sel, est produit comme produit.
Précautions de sécurité:
* Ajouter toujours le carbonate de potassium à la solution d'acide lentement et prudemment pour éviter les bouillons vigoureux et les éclaboussures potentielles.
* Effectuez la réaction dans une zone bien ventilée ou utilisez un capot de fumée pour éviter d'inhaler du dioxyde de carbone.
* Portez des équipements de sécurité appropriés, tels que des lunettes et des gants.
