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    Quelle substance a une formule chimique avec le même rapport d'ions métalliques à non métal que dans le sulfure de potassium?
    Voici comment comprendre la réponse:

    1. Déterminer la formule chimique du sulfure de potassium:

    * Le potassium (K) est dans le groupe 1, il a donc une charge de +1.

    * Le soufre est dans le groupe 16, il a donc une charge -2.

    * Pour équilibrer les charges, nous avons besoin de deux ions de potassium pour chaque ion de soufre.

    * Par conséquent, la formule chimique du sulfure de potassium est k₂s .

    2. Identifiez le rapport métal /-nonmétal:

    * Le rapport des ions potassium (métal) aux ions sulfure (non métal) est 2:1 .

    3. Trouvez une autre substance avec le même rapport:

    Nous devons trouver un composé avec un rapport 2:1 d'ions métalliques aux ions non métalliques. Voici quelques exemples:

    * oxyde de calcium (CAO): Le calcium (CA) est un métal avec une charge de +2, et l'oxygène (O) est un non-métal avec une charge -2. Cela donne un rapport 1:1, pas ce que nous recherchons.

    * chlorure de magnésium (MGCL₂): Le magnésium (Mg) est un métal avec une charge de +2, et le chlore (CL) est un non-métal avec une charge -1. Cela donne un rapport 1:2, pas ce que nous recherchons.

    * oxyde de sodium (Na₂o): Le sodium (Na) est un métal avec une charge de +1, et l'oxygène (O) est un non-métal avec une charge -2. Cela donne un 2:1 Ratio, correspondant au sulfure de potassium!

    Par conséquent, l'oxyde de sodium (Na₂o) a le même rapport d'ions métalliques aux ions non métaux que le sulfure de potassium (K₂s).

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