Voici pourquoi:
* électronégativité: L'oxygène est hautement électronégatif, ce qui signifie qu'il a une forte attraction pour les électrons. Le soufre est également électronégatif mais moins que l'oxygène. La différence d'électronégativité entre les deux éléments n'est pas suffisamment grande pour créer un transfert complet d'électrons, ce qui est nécessaire pour une liaison ionique.
* Nature de liaison: Au lieu de transférer des électrons, le soufre et l'oxygène partagent des électrons pour former des liaisons covalentes. Ce partage crée un arrangement plus stable pour les deux atomes.
Des exemples de composés de soufre-oxygène comprennent:
* dioxyde de soufre (SO₂)
* trioxyde de soufre (SO₃)
* acide sulfurique (h₂so₄)
Ces composés sont tous maintenus ensemble par des liaisons covalentes, et non des liaisons ioniques.
