* Numéro atomique: 16

* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

Explication:

* 1s²: Le premier niveau d'énergie (n =1) a 2 électrons dans l'orbitale 1S.

* 2s²: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a 2 électrons dans l'orbitale 2S.

* 2p⁶: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a 6 électrons dans les orbitales 2p (2px, 2py, 2pz).

* 3S²: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a 2 électrons dans l'orbitale 3S.

* 3p⁴: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a 4 électrons dans les orbitales 3p (3px, 3py, 3pz).

Représentation visuelle:

Vous pouvez représenter cela électroniquement avec un diagramme orbital:

`` '

1s 2S 2P 3S 3P

↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑

`` '

Points clés:

* Electrons de valence: Le soufre a 6 électrons de valence (les électrons dans le niveau d'énergie le plus externe, n =3). Ce sont les électrons impliqués dans la liaison chimique.

* Réactivité: La présence de seulement 4 électrons dans les orbitales 3P rend le soufre réactif, cherchant à gagner 2 électrons supplémentaires pour obtenir une configuration de octets stable.

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