Composants clés:
* Soluté: La substance étant dissoute (généralement un solide).
* solvant: Le liquide qui dissout le soluté (par exemple, l'eau, l'alcool).
* Solution: Le mélange homogène s'est formé lorsque le soluté se dissout dans le solvant.
comment cela se produit:
1. Attraction: Les molécules de solvant sont attirées par les molécules de soluté.
2. Perturbation: Les molécules de solvant entourent les molécules de soluté et perturbent les forces en tenant le soluté ensemble.
3. Dispersion: Les molécules de soluté se séparent et se propagent uniformément dans le solvant.
Exemple:
* sel se dissolvant dans l'eau: Les molécules d'eau entourent les cristaux de sel et tirent les ions de sodium et de chlorure. Ces ions distribuent ensuite dans l'eau, formant une solution d'eau salée.
Facteurs affectant la solubilité:
* Température: Généralement, des températures plus élevées augmentent la solubilité.
* Pression: Pour les gaz, une pression plus élevée augmente la solubilité.
* Nature du soluté et du solvant: "Comme les dissout comme" - les solvants polaires dissolvent des solutés polaires, et les solvants non polaires dissolvent les solutés non polaires.
Remarques importantes:
* La dissolution est un changement physique, pas un changement chimique. La composition chimique du soluté et du solvant reste la même.
* La dissolution est différente de la fusion. La fusion implique de changer l'état de matière du solide au liquide, tandis que la dissolution implique la dispersion d'un solide dans un liquide.
Exemples supplémentaires de dissolution:
* Sugar dissolvant dans le café
* Médecine se dissolvant dans l'eau
* Dissolution de l'encre dans l'eau
* Dioxyde de carbone se dissolvant dans le soda
Comprendre le concept de dissolution est essentiel dans divers domaines, notamment la chimie, la biologie et la médecine.
