* Règle d'octet: La règle des octets indique que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable avec huit électrons dans leur coquille la plus externe (coquille de valence). Cette configuration ressemble à celle des gaz nobles, connus pour leur inertie et leur manque de réactivité.

* Electrons de valence zéro: Les atomes avec des électrons zéro valence, tels que l'hélium (il), ont déjà une coque la plus externe complète, les rendant intrinsèquement stables. Ils n'ont pas besoin de gagner ou de perdre des électrons pour atteindre la stabilité.

* stabilité et réactivité: Les atomes avec huit électrons de valence ou zéro sont considérés comme plus stables Parce que leurs coquilles les plus externes sont pleines. Cela signifie qu'ils sont moins susceptibles de participer à des réactions chimiques, car ils ne gagnent pas ou ne perdent pas facilement les électrons.

Voici une ventilation des changements:

* électronégativité: Les atomes qui atteignent les électrons de huit ou zéro valence ont souvent un changement d'électronégativité, qui est leur capacité à attirer des électrons. Cela peut avoir un impact sur la façon dont ils se lient avec d'autres atomes.

* liaison ionique: Les atomes qui gagnent ou perdent des électrons pour atteindre huit électrons de valence forment souvent liaisons ioniques avec d'autres atomes. Cela implique le transfert d'électrons, créant des ions chargés positivement et négativement qui s'attirent mutuellement.

* Liaison covalente: Les atomes qui partagent des électrons pour atteindre huit électrons de valence forment souvent des liaisons covalentes . Ce partage d'électrons conduit à une configuration plus stable pour les deux atomes impliqués.

En résumé, la réalisation d'électrons de valence huit ou zéro apporte des atomes à un état de plus grande stabilité, les rendant moins réactifs et influençant comment ils interagissent avec d'autres atomes.