1. Équation chimique équilibrée:

La décomposition de l'oxyde de mercure (ii) (HGO) est représentée par l'équation suivante:

2 HGO (S) → 2 Hg (L) + O₂ (G)

2. Moles de hgo:

* Trouvez la masse molaire de HGO:

* Hg:200,59 g / mol

* O:16,00 g / mol

* Masse molaire de HGO =200,59 + 16,00 =216,59 g / mol

* Calculer les moles de HGO:

* moles =masse de masse / molaire

* moles =5,0 g / 216,59 g / mol =0,0231 mol hgo

3. Moles d'O₂:

* Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:2 moles hgo produisent 1 mole o₂

* moles d'O₂ =(0,0231 mol hgo) * (1 mol o₂ / 2 mol hgo) =0,0116 mol o₂

4. Loi sur le gaz idéal:

* Nous utiliserons la loi sur le gaz idéal pour trouver le volume d'O₂:

* PV =NRT

* Où:

* P =pression (en atm) =3 atm

* V =volume (en litres)

* n =moles de gaz =0,0116 mol

* R =constante de gaz idéale =0,0821 L · atm / (mol · k)

* T =température (en kelvin) =550 ° C + 273,15 =823,15 K

5. Résoudre pour le volume:

* V =(nrt) / p

* V =(0,0116 mol * 0,0821 l · atm / (mol · k) * 823.15 k) / 3 atm

* V ≈ 0,26 L

Par conséquent, le volume de gaz O₂ produit à partir de la décomposition de 5,0 g de HGO à 550 ° C et 3 atm est d'environ 0,26 litre.