* solides: Dans les solides, les molécules sont étroitement emballées ensemble et ont très peu d'espace libre entre elles. Les forces intermoléculaires fortes maintiennent les molécules liées de manière rigide. L'application de la pression provoque simplement les molécules les uns contre les autres, ce qui est très difficile à surmonter.

* Liquides: Les liquides sont plus compressibles que les solides car leurs molécules sont plus lâchement emballées, ce qui permet une légère réduction des espaces entre eux lorsque la pression est appliquée.

* gaz: Les gaz sont les plus faciles à comprimer car leurs molécules sont très éloignées et ont des forces intermoléculaires faibles. Lorsque la pression est appliquée, les molécules sont poussées plus près, diminuant considérablement le volume.

Pensez-y comme ceci:

* solide: Imaginez une boîte d'oranges étroitement emballée. Vous ne pouvez pas facilement presser plus d'oranges.

* liquide: Imaginez un sac de billes. Vous pouvez appuyer plus près de certains billes, mais pas autant qu'avec un gaz.

* gaz: Imaginez une pièce pleine de ballons. Vous pouvez facilement comprimer l'air dans la pièce en serrant les ballons plus près les uns des autres.