à l'état liquide:
* proximité de près: Les molécules d'eau sont relativement proches les unes des autres, tenues par de faibles liaisons hydrogène.
* Mouvement modéré: Les molécules ont suffisamment d'énergie pour vibrer et se déplacer, mais elles sont toujours limitées par les liaisons. C'est pourquoi les liquides ont un volume précis mais peuvent changer de forme.
* Collisions constantes: Les molécules d'eau se cognent constamment.
La transition vers le gaz (évaporation / bouillir):
* Entrée d'énergie: L'énergie thermique est ajoutée à l'eau liquide. Cette énergie augmente l'énergie cinétique (énergie du mouvement) des molécules d'eau.
* liaisons de rupture: À mesure que les molécules gagnent de l'énergie, elles vibrent plus rapidement et surmontent les forces attractives qui les maintiennent ensemble. Les liaisons hydrogène se brisent.
* Espacement accru: Les molécules d'eau deviennent plus énergiques et s'éloignent plus loin.
* Liberté de mouvement: Les molécules ont désormais suffisamment d'énergie pour échapper à la surface du liquide et se déplacer librement dans toutes les directions, devenant un gaz (vapeur d'eau).
à l'état de gaz:
* Espacement large: Les molécules de gaz sont beaucoup plus éloignées que dans l'état liquide.
* mouvement rapide et aléatoire: Ils se déplacent rapidement dans toutes les directions, collisant les uns avec les autres et les murs des conteneurs.
* pas de volume défini: Parce qu'ils sont si largement espacés, les gaz peuvent se développer pour remplir n'importe quel conteneur.
Concepts clés:
* énergie cinétique: L'énergie du mouvement. Plus d'énergie cinétique signifie un mouvement plus rapide.
* liaisons hydrogène: Attractions faibles entre les molécules d'eau. Ces liaisons sont rompues lorsque l'eau passe à un gaz.
* Température: Une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules dans une substance. Une température plus élevée signifie plus d'énergie cinétique.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur un aspect spécifique de ce processus!
