1. Liaison hydrogène:
* eau: Les molécules d'eau sont très polaires et forment de fortes liaisons hydrogène les unes avec les autres.
* triéthylamine: La triéthylamine est une molécule non polaire et ne forme pas de liaisons hydrogène avec l'eau.
2. Entropie et enthalpie:
* Températures basses: À basse température, le gain d'entropie du mélange est favorisé. Cela signifie que le système favorise un état plus désordonné avec les deux composants dissous.
* températures élevées: À mesure que la température augmente, le terme d'enthalpie devient plus dominant. Les interactions défavorables entre l'eau et la triéthylamine deviennent plus prononcées, conduisant à la séparation des phases.
3. Effets hydrophobes:
* La triéthylamine est une molécule hydrophobe, ce qui signifie qu'elle repousse l'eau. À des températures plus élevées, l'effet hydrophobe devient plus fort, provoquant le regroupement des molécules de triéthylamine, se séparant de la phase d'eau.
4. Taille et forme moléculaire:
* La triéthylamine est une molécule relativement grande avec une structure volumineuse. Cette différence de taille et de forme entre la triéthylamine et les molécules d'eau contribue aux interactions défavorables à des températures plus élevées.
en résumé:
La température consolore inférieure dans le système de triéthylamine-eau provient de l'interaction entre la liaison hydrogène, l'entropie, l'enthalpie, les effets hydrophobes et les différences de taille et de forme moléculaire. À basse température, le gain d'entropie du mélange l'emporte sur les interactions défavorables, conduisant à la miscibilité. À mesure que la température augmente, les interactions défavorables deviennent plus dominantes, entraînant une séparation de phases et une température consolore plus basse.
