Voici pourquoi:

* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à être les plus stables lorsqu'ils ont huit électrons dans leur coquille la plus externe (à l'exception de l'hydrogène et de l'hélium, qui sont stables avec deux électrons).

* électronégativité: Les atomes avec sept électrons de valence sont hautement électronégatifs, ce qui signifie qu'ils ont une forte attraction pour les électrons.

* liaison ionique: En gagnant un électron, l'atome atteint une coque extérieure complète et devient un ion chargé négativement (anion). Cela se produit souvent par une liaison ionique, où l'atome forme une liaison avec un autre atome qui perd facilement un électron (comme un métal).

Exemple:

Un atome de chlore (CL) a sept électrons de valence. Il peut gagner un électron pour devenir un ion chlorure (Cl-), qui a une coque externe complète de huit électrons. C'est pourquoi le chlore forme souvent des liaisons ioniques avec des métaux comme le sodium (NA) pour former du chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table.