1. Pour augmenter le pouvoir oxydant:
* Protonation: De nombreux agents oxydants sont des oxydants plus forts dans leur forme protonée. Par exemple, le permanganate de potassium (Kmno₄) est un oxydant plus fort en solution acide car il forme l'ion permanganate plus réactif (MNO₄⁻). La protonation de l'ion permanganate augmente sa capacité d'oxydation.
* Formation d'espèces réactives: Dans certains cas, l'acidification conduit à la formation d'espèces oxydantes plus réactives. Par exemple, l'acide chromique (H₂cro₄) est formé en ajoutant de l'acide sulfurique au dichromate de potassium (k₂cr₂o₇), et il s'agit d'un puissant agent oxydant.
2. Pour éviter les réactions secondaires indésirables:
* Neutralisation des sous-produits: Certains agents oxydants produisent des sous-produits de base pendant la réaction. L'acidification aide à neutraliser ces sous-produits, empêchant leur interférence avec la réaction souhaitée.
* Empêcher la décomposition: Dans certains cas, l'acidification peut aider à prévenir la décomposition de l'agent oxydant. Par exemple, le permanganate de potassium peut se décomposer dans une solution alcaline, mais cette décomposition est supprimée en solution acide.
3. Pour assurer l'oxydation complète:
* Contrôle de la vitesse de réaction: L'acidification peut aider à contrôler le taux d'oxydation, assurant une oxydation complète du substrat.
Exemples:
* permanganate de potassium (kmno₄) est souvent acidifié avec de l'acide sulfurique pour améliorer sa puissance oxydante et empêcher la formation de dioxyde de manganèse (MNO₂), un précipité brun qui peut obscurcir le point final de la réaction.
* acide chromique (h₂cro₄) est utilisé dans l'oxydation de Jones, une puissante réaction d'oxydation, et se forme en ajoutant de l'acide sulfurique au dichromate de potassium.
* acide nitrique (hno₃) est souvent utilisé dans une solution acide pour empêcher la formation d'oxydes d'azote, ce qui peut interférer avec la réaction souhaitée.
Remarque importante: Tous les agents oxydants ne doivent pas être acidifiés. Certains agents oxydants, tels que le peroxyde d'hydrogène (H₂o₂) et le chlore gazeux (Cl₂), sont des oxydants efficaces dans des conditions neutres ou même alcalines.
En conclusion, les agents oxydants acidifiants peuvent améliorer leur réactivité, prévenir les réactions secondaires et assurer une oxydation complète. Cependant, il est crucial de considérer soigneusement l'agent oxydant spécifique et les conditions de réaction pour déterminer si l'acidification est nécessaire et appropriée.
