Voici pourquoi:
* point critique: L'oxygène a un point critique, qui est la température et la pression au-dessus duquel il ne peut pas exister en tant que liquide, quelle que soit la pression appliquée. Ce point est à -118,6 ° C (154,5 K) et 50,4 atmosphères (5100 kPa).
* en dessous du point critique: À des températures inférieures au point critique, l'oxygène peut être liquéfié en augmentant la pression. Cependant, la pression requise diminue à mesure que la température diminue.
* point d'ébullition: À la pression atmosphérique (1 atmosphère), l'oxygène bouillonne (passe du liquide au gaz) à -183 ° C (-297 ° F).
Donc, pour répondre directement à votre question: à la pression atmosphérique, l'oxygène se transforme en liquide à -183 ° C (-297 ° F). Mais à des pressions plus élevées, la température à laquelle il se liquéfiera sera plus élevée.
